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Acidi e basi

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by

Maria Rosa D'Acunto

on 16 March 2014

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Transcript of Acidi e basi

Acidi e basi
Evoluzione della Teoria
Il pH
Indicatori
Il pH di una soluzione si misura tramite gli indicatori.
Gli indicatori sono sostanze che assumono colorazioni diverse a seconda del pH della soluzione in cui si trovano.
Il punto di passaggio da un colore a un altro è detto
punto di viraggio

Indicatore universale
Gli acidi si dicono forti se hanno la Ka molto grande e si ionizzano completamente e deboli se hanno Ka piccola e non si ionizzano completamente.
Acidi forti e deboli
Gli acidi e le basi, posti in soluzioni acquosa, assumono comportamenti diversi, in base ai quali vengono classificati come forti o deboli.
La neutralizzazione:

è una reazione tra acidi e basi.

Nelle reazioni acido-base di neutralizzazione gli ioni H+ devono uguagliare gli ioni OH–.

Titolazione
è una tecnica di analisi quantitativa che permette di determinare la concentrazione incognita di una soluzione tramite aggiunte progressive di un’altra soluzione a titolo noto, detta
titolante.
Basi teoriche
La neutralizzazione
Forza degli acidi
Ambiente

•Se [H3O+] > 10–7 M è
acido
;
•Se [H3O+] = 10–7 M è
neutro
;
•Se [H3O+] < 10–7 M è
basico
.

pH = – log10[H3O+]
Il pH misura il grado di acidità di una sostanza
pOH = – log10[OH–]
14 = pH + pOH
Titolazione acido forte-base forte
Tabella pH
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