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2.1.2.2 Átomo

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by

Andrea Delgado

on 14 August 2013

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Transcript of 2.1.2.2 Átomo

2.1.2.2 Átomo
Argueta Garrido Carlos Aldair
Delgado Cueva Andrea Iraís
Gregorio Domínguez María Guadalupe
Ramos Rocandio Nizaguie Guadalupe
Está compuesto principalmente por:

Leptones, los cuales el más conocido es el electrón que se encuentra en la corteza del átomo y su principal función es la capacidad de unirse con otros elementos químicos.


Hadrones; en los cuales se puede mencionar al

Protón: partícula subatómica que se localiza en el núcleo del átomo y su principal función es determinar el número atómico de los elementos de la tabla periódica


El átomo es definido como la partícula fundamental de la materia que puede ser dividida sin perder sus propiedades químicas.
Átomo
Neutrón: también localizado en el núcleo del átomo, es la partícula subatómica si carga que se encarga junto con los protones de determinar el peso o masa atómica de los elementos de la tabla periódica
Quarks. son los constituyentes fundamentales de la materia junto con los leptones. Forman partículas como los neutrones y los protones.
Niveles energéticos
1. Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo. 2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f. 3. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno
Valencia
Número de electrones encontrados en el nivel más externo de un átomo que pueden compartirse con otro átomo para formar enlaces químicos.
Ley del octeto
Para Kossel, La ley del octeto de electrones tiene como fin lograr una estabilidad en un átomo ya sea mediante la perdida de electrones en un átomo y la ganancia de electrones en el otro.
Trazadores en medicina
Enlaces químicos
Un enlace químico es la fuerza que existe entre dos o más átomos.
Enlace iónico
se basa en la atracción electrostática que ocurre entre átomos que tienen cargas eléctricas opuestas entre sí, uno deberá ser capaz de ceder
Enlace covalente
Cuando dos o más átomos se unen en busca de aproximarse a un octeto estable.
Covalente coordinado
s en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos.
Interacciones moleculares
Uniones débiles que se crean entre las moléculas
Propiedades
- Enlaces más débiles que el covalente
- Influencia de la estructura sobre las propiedades moleculares
- Basicidad en las moléculas orgánicas
Fuerzas de Van der Wals
Fuerzas de estabilización molecular; forman un enlace químico no covalente en el que participan dos tipos de fuerzas o interacciones
Puentes de hidrógeno
Enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales.
Fuerzas de London
Son fuerzas de atracción más débiles, y surgen entre moléculas no polares, o sea, cuando no tienen polos. Son inducidas a provocar un movimiento momentáneo y relativo de los electrones, generando un polo positivo y uno negativo
Dipolo
Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad.
Interacciones hidrofóbicas
Moléculas que tienen capacidad hidrofóbica. Éstas quieren separarse del agua y se agrupan masivamente, tendiendo a flotar o sedmentarse muy rápido.
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