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SOLUCIONES ELECTROLITICAS Y NO ELECROLITICAS

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lupe salazar

on 18 November 2014

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Soluciones electrolíticas
SOLUCIONES ELECTROLITICAS Y NO ELECROLITICAS
Los electrolitos
son sustancias que en solución acuosa o como sales fundidas conducen la
corriente eléctrica. Pueden ser ácidos, HCl, H2SO4, CH3COOH, bases
NaOH, Ba(OH)2, NH4OH o sales CH3COONa, NaCl (la sal conduce a 802
°C porque se funde) Además, las reacciones de los electrolitos son más rápidas que las de otros reactivos.
Según el grado de disociación que presentan, los electrolitos se dividen en fuertes y débiles. Un
electrolito es fuerte cuando en solución se encuentra completamente disociado, mientras que un
electrolito es débil cuando sólo está parcialmente disociado. Los electrolitos fuertes son los ácidos
y bases minerales, con excepción de los ácidos fosfórico y carbónico, y las sales tanto de ácidos
minerales como orgánicos. Son electrolitos débiles los ácidos carboxílicos y las bases orgánicas.
Conductividad
Conductividad es la capacidad que tiene la materia de conducir la corriente eléctrica; en los electrolitos esta directamente relacionada con el numero de iones presentes en la solución ya que estos conducen la corriente. Los electrolitos fuertes conducen fácilmente la corriente eléctrica porque poseen muchos iones, mientras que los electrolitos débiles la conducen con dificultad porque tienen pocos

Una solución es una mezcla homogénea de especies químicas dispersas a escala molecular.
Las sustancias como los ácidos, las bases y las sales que en disolución tienen la propiedad de ser conductoras de la corriente eléctrica, reciben el nombre de electrolitos, las de mas sustancias se consideran como no electrolitos.
No electrolitos: se caracterizan porque sus disoluciones no conducen la electricidad. Se disuelven como moléculas neutras que no pueden moverse en presencia de un campo eléctrico. (metanol).
Los solutos no electrolitos son en general poco solubles, a excepción de los que pueden formar puentes de hidrógeno (metanol, glucosa, FH, NH3).

SOLUCIONES NO ELECTROLITICAS
Cuando existe una diferencia de potencial eléctrico, los cationes positivos se mueven hacia el cátodo (electrodo negativo) y los aniones negativos hacia el ánodo (electrodo positivo) Al llegar a los electrodos los iones reaccionan cediendo electrones (los aniones) o ganándolos (los cationes)
para de esta manera conducir la electricidad. Cuando existe una diferencia de potencial eléctrico, los cationes positivos se mueven hacia el cátodo (electrodo negativo) y los aniones negativos hacia el ánodo (electrodo positivo) Al llegar a los electrodos los iones reaccionan cediendo electrones (los aniones) o ganándolos (los cationes)
para de esta manera conducir la electricidad
Michael Faraday
inició el estudio de la conducción eléctrica en las soluciones acuosas de sales. Faraday llamó aniones, a
los iones que se mueven hacia el ánodo, y cationes a los que se mueven hacia el cátodo, y a las
sustancias que conducen la corriente, electrolitos Los electrolitos
son sustancias que en solución acuosa o como sales fundidas conducen la
corriente eléctrica. Pueden ser ácidos, HCl, H2SO4, CH3COOH, bases
NaOH, Ba(OH)2, NH4OH o sales CH3COONa, NaCl (la sal conduce a 802
°C porque se funde) Además, las reacciones de los electrolitos son más rá-
pidas que las de otros reactivos. Los electrolitos
son sustancias que en solución acuosa o como sales fundidas conducen la
corriente eléctrica. Pueden ser ácidos, HCl, H2SO4, CH3COOH, bases
NaOH, Ba(OH)2, NH4OH o sales CH3COONa, NaCl (la sal conduce a 802
°C porque se funde) Además, las reacciones de los electrolitos son más rá-
pidas que las de otros reactivos.

Para que una solución conduzca la corriente eléctrica debe estar formada por un electrolito y un disolvente polar.
Si la solución no conduce la corriente eléctrica, se puede deber a dos factores:
a. el soluto es no electrolito y/o
b. el disolvente es no polar.
Tanto disolvente como soluto puro son malos conductores de la electricidad.
Los electrolitos al disolverse en un disolvente polar pueden:
a. disociarse
b. ionizarse
Ejemplos: Soluciones no electrolíticas son aquellas que no conducen la energía eléctrica: por ejemplo el agua pura, una solución de agua con azúcar o de agua con glicerina.

Según el grado de disociación que presentan, los electrolitos se dividen en fuertes y débiles. Un
electrolito es fuerte cuando en solución se encuentra completamente disociado, mientras que un
electrolito es débil cuando sólo está parcialmente disociado. Los electrolitos fuertes son los ácidos
y bases minerales, con excepción de los ácidos fosfórico y carbónico, y las sales tanto de ácidos
minerales como orgánicos. Son electrolitos débiles los ácidos carboxílicos y las bases orgánicas.
Conductividad
Conductividad es la capacidad que tiene la materia de conducir la corriente eléctrica; en los electrolitos esta directamente relacionada con el numero de iones presentes en la solución ya que estos conducen la corriente. Los electrolitos fuertes conducen fácilmente la corriente eléctrica porque poseen muchos iones, mientras que los electrolitos débiles la conducen con dificultad porque tienen pocos

Una solución es una mezcla homogénea de especies químicas dispersas a escala molecular.
Las sustancias como los ácidos, las bases y las sales que en disolución tienen la propiedad de ser conductoras de la corriente eléctrica, reciben el nombre de electrolitos, las de mas sustancias se consideran como no electrolitos.
No electrolitos: se caracterizan porque sus disoluciones no conducen la electricidad. Se disuelven como moléculas neutras que no pueden moverse en presencia de un campo eléctrico. (metanol).
Los solutos no electrolitos son en general poco solubles, a excepción de los que pueden formar puentes de hidrógeno (metanol, glucosa, FH, NH3).

Soluciones no electrolíticas

Los electrolitos
son sustancias que en solución acuosa o como sales fundidas conducen la
corriente eléctrica. Pueden ser ácidos, HCl, H2SO4, CH3COOH, bases
NaOH, Ba(OH)2, NH4OH o sales CH3COONa, NaCl (la sal conduce a 802
°C porque se funde) Además, las reacciones de los electrolitos son más rá-
pidas que las de otros reactivos. Cuando existe una diferencia de potencial eléctrico, los cationes positivos se mueven hacia el cá-
todo (electrodo negativo) y los aniones negativos hacia el ánodo (electrodo positivo) Al llegar a
los electrodos los iones reaccionan cediendo electrones (los aniones) o ganándolos (los cationes)
para de esta manera conducir la electricidad. Cuando existe una diferencia de potencial eléctrico, los cationes positivos se mueven hacia el cá-
todo (electrodo negativo) y los aniones negativos hacia el ánodo (electrodo positivo) Al llegar a
los electrodos los iones reaccionan cediendo electrones (los aniones) o ganándolos (los cationes)
para de esta manera conducir la electricidad.

Michael Faraday
inició el estudio de la conducción eléctrica en las soluciones acuosas de sales. Faraday llamó aniones, a
los iones que se mueven hacia el ánodo, y cationes a los que se mueven hacia el cátodo, y a las
sustancias que conducen la corriente, electrolitos Los electrolitos
son sustancias que en solución acuosa o como sales fundidas conducen la
corriente eléctrica. Pueden ser ácidos, HCl, H2SO4, CH3COOH, bases
NaOH, Ba(OH)2, NH4OH o sales CH3COONa, NaCl (la sal conduce a 802
°C porque se funde) Además, las reacciones de los electrolitos son más rá-
pidas que las de otros reactivos. Los electrolitos
son sustancias que en solución acuosa o como sales fundidas conducen la
corriente eléctrica. Pueden ser ácidos, HCl, H2SO4, CH3COOH, bases
NaOH, Ba(OH)2, NH4OH o sales CH3COONa, NaCl (la sal conduce a 802
°C porque se funde) Además, las reacciones de los electrolitos son más rá-
pidas que las de otros reactivos.

Soluciones electrolíticas

Ma. Guadalupe pacheco salazar
Mario osbaldo luna rodriguez


Soluciones no electrolíticas y soluciones electrolíticas

Ma. Guadalupe pacheco salazar
Mario osbaldo luna rodriguez


Soluciones no electrolíticas y soluciones electrolíticas
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