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tema 4 Tabla periodica y periodicidad

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Adriana Beni

on 28 August 2015

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Transcript of tema 4 Tabla periodica y periodicidad

Respuesta correcta:

Cl, S, Zn, Fe, Mo, Zr, Fr

Cuando los elementos están muy cercanos, recuerden que pesa más la familia que el período, esto es, primero acomodo a los vecinos del mismo período y luego cambio de renglón para ubicar a los demás...pero SÓLO ENTRE VECINOS MUY CERCANOS).




Cuando los elementos están muy cercanos, recuerden que pesa más la familia que el período, esto es, primero acomodo a los vecinos del mismo período y luego cambio de renglón para ubicar a los demás...pero SÓLO ENTRE VECINOS MUY CERCANOS).

ELECTRONEGATIVIDAD: Es una medida relativa del poder de atracción de electrones que tiene un átomo cuando forma parte de un enlace químico. Su unidad es el pauling.

Dentro de una familia: DISMINUYE al aumentar el número atómico.

Dentro de un período: AUMENTA con el aumento del número atómico.

ELECTRONEGATIVIDAD

Ejercicio de Radio atómico

Ejemplo: Acomoda de menor a mayor radio atómico a los siguientes elementos:
Fe, S, Mo, Cl, Zr, Fr, Zn

Tendencia del radio del átomo

RADIO ATÓMICO: es la distancia que hay del núcleo al último nivel del átomo y se expresa en angstroms.
Generalmente, dentro de una familia: AUMENTA con el aumento del número atómico.
En cambio, en un mismo período: DISMINUYE conforme aumenta el número atómico (esto se debe a que entre más electrones hay, el núcleo atrae más fuertemente, provocándose una contracción de la nube electrónica).

RADIO ATÓMICO

electronegatividad

Tendencia de la Electronegatividad

Durante el estudio de las propiedades periódicas analizaremos las tendencias por familias y también por períodos. Cuando se trate de evaluar si un elemento tiene mayor o menor “propiedad periódica” que otro consideraremos que la familia tiene mayor importancia que el período, es decir que primero acomodamos a los elementos de un mismo periódo.

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Los no metales presentan las características contrarias a las de los metales:

Son malos conductores del calor y la electricidad.
No tienen brillo.
Son amorfos o cristalinos.
Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
Sus colores son variados.

Una aplicación de la tabla periódica de Mendeléiev fue la de predecir las características de elementos que en ese momento no se conocían, por ejemplo el germanio, el galio, el escandio y los gases nobles y podemos observar que las propiedades que Mendeléiev predijo son prácticamente las mismas que se determinaron cuando este compuesto se descubrió.

Los metaloides



son aquellos elementos que presentan características intermedias entre los metales y los no metales.

Los metales tienen las siguientes características:

• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Tienen brillo.
• Son sólidos a temperatura ambiente (20-25 ºC), excepto el mercurio que es líquido.
• Son maleables.
• Son blancos grisáceos, excepto el oro que es amarillo y el cobre que es rojizo.
• Su molécula es monoatómica (K, Na).

Ubicación de los elementos en la Tabla Periódica

Por ejemplo, los elementos que conforman un grupo o familia tienen el mismo número de electrones de valencia y sus propiedades químicas son similares.
A algunas familias químicas se les conoce con nombres especiales:
Todos los elementos que pertenecen a familias “A” se conocen como
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS.
Todos los elementos que pertenecen a familias “B” se conocen como
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
.
Los elementos con configuración final en orbitales “f” se conocen como
TIERRAS RARAS
o también como
LANTÁNIDOS
(período 6) y
ACTÍNIDOS
(período 7).

Después, Moseley se da cuenta que el mejor criterio para acomodar a los elementos en la tabla periódica es el NUMERO ATÓMICO y no la masa atómica, de este modo las propiedades que resultan tanto por períodos, como por columnas son aún más predecibles.

Con este arreglo surge algo conocido como la “Ley Periódica”: las propiedades de los elementos se repiten en un patrón regular cuando se organizan en orden creciente de número atómico.

Moseley y la Ley Periódica

Predicción teórica
Masa atómica alrededor de 68
Metal de gravedad específica 5.9
No reacciona con el aire
Debe disolverse lentamente en ácidos y álcalis
Al combinarse con el oxígeno tiene la fórmula: E2O3


Características del galio
Masa atómica 69.9
Metal de gravedad específica 5.94
No reacciona con el aire
Se disuelve lentamente en ácidos y álcalis
Su fórmula cuando se combina con oxígeno es Ga2O3

Fragmento de la tabla de Mendeleiev

Mendeleiev acomoda a los elementos en orden de su masa atómica y procura que los elementos que tienen propiedades químicas similares queden en una misma columna o familia, por lo que “deja huecos” en los que después coinciden muy bien los elementos que se fueron descubriendo más adelante.
La Tabla de Mendeleiev permite predecir las propiedades de elementos aún no descubiertos.

Tabla periódica de Mendeleiev

CARÁCTER METÁLICO: se refiere a las propiedades físicas y químicas de un elemento que se comporta como un metal

(posee aspecto y brillo metálico, maleable, dúctil, tenaz, buen conductor de la corriente eléctrica y del calor; pierde electrones formando cationes, forma óxidos e hidróxidos al contacto con oxígeno y con agua, respectivamente, cuyo pH es alcalino, etc.).
En una familia: Aumenta al aumentar el número atómico.
En un período: Disminuye al aumentar el número atómico.

CARÁCTER METÁLICO

Periodicidad: Al acomodar por número atómico a los elementos en períodos y por configuración electrónica terminal en familias, pueden predecirse diversas propiedades que aumentan o disminuyen sistemáticamente y de modo ordenado.

A esas propiedades se les conoce como “propiedades periódicas” y algunas de ellas que estudiaremos son:
carácter metálico,
radio atómico,
potencial de ionización
afinidad electrónica
electronegatividad.

Propiedades Periódicas

Elementos diatómicos

La mayoría de los elementos son metales.

Los metales tienden a perder electrones, por lo que forman CATIONES.

En condiciones ambientales, todos los metales son sólidos excepto el mercurio (Hg), el galio (Ga), el cesio (Cs) y el francio (Fr) que son líquidos.

Los no metales tienden a ganar electrones, por lo que forman ANIONES.
En condiciones ambientales, existen no metales sólidos (B, C, Si, P, As, S, Se, Te, I); líquidos (Br) y gaseosos (H, N, O, F, Cl y todos los gases nobles). En la siguiente tabla se muestra en color “azul” a los no metales.

Metales y No Metales

De manera mas específica:

Los elementos de la familia VIII-A se conocen como GASES NOBLES O INERTES.
Los elementos de la familia VII-A se denominan HALÓGENOS.
Los elementos de la familia VI-A se llaman CALCÓGENOS.
Los elementos de la familia I-A son los METALES ALCALINOS.
los elementos de la familia II-A son los METALES ALCALINOTÉRREOS.

Un periodo consiste en el conjunto de elementos colocados en una misma fila horizontal.
Los periodos se denominan con números arábigos del 1 al 7.

Un grupo o familia, es el conjunto de elementos colocados en forma vertical o de columna.
 los grupos pueden denominarse del 1 al 18, o bien con números romanos del I al VIII y las letras A y B.
 

Periodo y Familia

Triadas de elementos

Döbereiner, clasifica a los elementos en TRIADAS: los elementos pertenecientes a una triada tienen propiedades químicas similares y sus propiedades físicas varían de forma ordenada de acuerdo con sus masas atómicas.
Como ejemplo podemos tomar la triada de los halógenos: cloro, bromo y yodo.

Ley de las Triadas

Durante el siglo XIX los científicos ya habían descubierto 60 elementos y determinado sus masas atómicas.
Se dieron cuenta de que algunos elementos tenían propiedades similares y se les ocurrió organizarlos con base en estas similitudes.

Desarrollo de la Tabla Periódica

Tabla Periódica

Módulo 4

AUMENTO: para la derecha y para arriba

Menos EN.

Más EN.

Más EN.

Menos EN.

Tendencia de la electronegatividad
(se comporta exactamente opuesto a radio atómico y a carácter metálico)

AUMENTO: para la izquierda y para abajo

Más radio atómico

Menos radio atómico

Menos radio atómico

Más radio atómico

Tendencia del radio atómico
(se comporta igual que el carácter metálico)

AUMENTO: para la izquierda y para abajo

Más metálico

Menos metálico

Menos metálico

Más metálico

Tendencia del carácter metálico


Ge, P, Ti, Rb, Sc,
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