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1-2. 화학의 기본언어

인류 문명과 관련된 화학 반응을 이해하려면 각 현상에 토대가 되는 원소, 화합물, 원자, 분자 등의 개념을 알고 있어야 한다. 또한 이 개념을 바탕으로 화학반응식을 나타낼 수 있으며 원소분석으로 화학식을 결정하는 과정을 알아본다. 또한 화학반응에서 양적 관계를 학습한다.
by

Jinse Choi

on 31 March 2016

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Transcript of 1-2. 화학의 기본언어

화학의 기본언어
1. 원소와 화합물
6. 되짚어 보기
1. 물질의 분류
순물질 - 홑원소 물질, 화합물
혼합물 - 균일 혼합물, 불균일 혼합물
2. 원자와 분자
원자 - 질량보존의 법칙, 일정 성분비 법칙, 돌턴의 원자설
분자 - 기체 반응의 법칙, 아보가드로 분자설
cf) 이온 - 원자가 전자를 잃거나 얻어서 전하를
가진 입자
1. 원소기호와 화학식
2. 원소 분석 - 앙금생성반응, 불꽃 반응, 스펙트럼 이용
3. 실험식 구하기 - 그림 참조
4. 분자식 구하기 실험식 * 정수(n) = 분자식
3. 화학식과 원소 분석
1. 화학반응식 - 화학반응에 관여하는 모든 물질을 화학식으로 표시하고 기호를 사용하여 화학반응을 나타낸 식
2. 화학반응에서의 양적관계
- 계수비 = 몰수비 = 분자수비 = 부피비(기체일때)
질량비는 같지 않음.
4. 화학반응식과 양적관계

1. 반응 형태 - 화합, 분해, 치환, 복분해
2. 반응의 종류 - 중화반응, 산화/환원반응, 연소반응, 앙금생성반응, 기체발생반응, 이온화반응, 발열반응 및 흡열반응
3.미정계수법 -복잡한 화학반응에서 방정식을 사용하여 계수를 정하는 방법
5. 화학반응식의 완성
1. 원소와 화합물
2. 원자와 분자
3. 화학식량 (원자량, 분자량, 실험식량)
4. 아보가드로 수 및 아보가드로 법칙
5. 몰
6. 화학식 (분자식, 실험식, 시성식, 구조식)
7. 화학반응식 - 철과 산소의 반응, 제빵가루의 분해
메테인의 연소, 암모니아 합성 등
8. 화학반응식에서 양적관계 (미정계수법 포함)
2. 화학식량과 몰
1. 화학식의 종류 - 분자식, 실험식, 시성식, 구조식
2. 원자량
평균원자량 - 동위원소의 존재 비율을 고려
질량수
3. 분자량
4. 실험식량
5. 몰
6. 아보가드로 수
* 몰수(몰)=질량/분자량
=분자수/6.02*10^23
=부피/22.4(STP)
연소에 의한 원소 분석 장치
염화칼슘관 - 물 흡수 - 수소의 질량 계산
수산화나트륨관 - 이산화탄소 흡수 - 탄소 질량 계산
수소와 탄소의 원자량을 이용 - 각 몰수 계산
모형으로 나타낸 아보가드로 법칙
실험식
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