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¿Que es el complejo activado y como se explica para una reac

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Joaquin Corbera

on 30 January 2015

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Transcript of ¿Que es el complejo activado y como se explica para una reac

Reacción que desprende energía, ya sea como luz o calor. El prefijo "exo" significa "hacia fuera". Por lo que se entiende que estas liberan energía.
Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando éstas son intensas pueden generar fuego. Si dos átomos de hidrógeno reaccionan entre sí e integran una molécula, el proceso es exotérmico. Son cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación). Un ejemplo es la combustión.
Complejo activado
Se denomina complejo activado cuando los reactantes se aproximan entonces se produce la formación de un estado intermedio de alta energía, alta inestabilidad y por tanto de corta duración.
La energía que necesitan los reactantes para alcanzar este complejo se llama energía de activación (Ea). La magnitud de la energía de activación de una reacción química determina la velocidad de ésta. De acuerdo al cambio neto de energía, las reacciones se clasifican en endergónicas, si se requiere energía y exergónicas, si se libera. Cuando la energía se manifiesta como calor, las reacciones se denominarán endotérmicas
¿Que es el complejo activado y como se explica para una reacción endotérmica y exotérmica?
Reacción endotérmica
Es una reacción química que absorbe energía. Implica la ruptura (la cual requiere un aporte de energía) y formación enlaces que unen los átomos (que desprenden energía). Si la energía desprendida es menor que la requerida para la ruptura, entonces se necesita un aporte energético, en general en forma de calor, para obtener los productos. Ej: La fotosíntesis.
En el diagrama observamos que la energía para los reactantes es menor que la energía de los productos, y por lo tanto nuestro sistema absorbe energía. El complejo activado es el estado intermedio entre reactantes y productos, en un máximo de energía.
Reacción exotérmica
Diagrama de energía para una reacción exotérmica
En este diagrama se observa que la energía de los reactantes (A + B) es mayor que la energía de los productos (C+D). Entre ellos existe un máximo de energía que corresponde a la formación del complejo activado, que luego de liberar parte de la energía de activación decae a producto.
Conclusión
Al darnos cuenta de lo que es el complejo activado, logramos entender cómo funciona y cuales son algunos de los resultados de utilizar ciertos aspectos para que la reacción sea lenta, rápida y como se pueda acelerar y esperar que dure un tiempo más o menos prolongado, así como muchos elementos interesantes y necesarios para el desarrollo del complejo activado.
Introducción
En el presente trabajo se explicara lo que es el complejo activado, lo que representa , y lo que se requiere para que esta ocurra junto con las reacciones endotérmicas y exotérmicas, y bajo que circunstancias estas puedan ser aplicadas. Además se mostraran ejemplos con los procedimientos a seguir para conseguir los resultados.
Diagrama de energía para una reacción endotérmica
Integrantes:
Joaquín Corbera Bonilla
Martín Eduardo Gutierrez Castro
Melvin Edgardo Centeno Zacapa
Alejandro Mendez Chacón
Mauricio Daniel Molina Hernandez
Alejandro Uberto Orellana Lainez
Bruce Randall Montenegro Coto

Segundo Año "A"
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