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recolección de gases

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by

lina rodriguez

on 8 September 2013

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Transcript of recolección de gases

La relación entre el volumen y la presión de una muestra de gas a una temperatura constante es inversamente proporcional.

PV = k1
Ley de Boyle
La Presión de un gas, el volumen, la temperatura
y el número de moles están relacionadas.
PV=nRT.
El valor de R (constante
de los gases ideales, 0,082
(atm.L/K.mol )).
V: 22,4l
P: 1 atm
n: 1mol
T: 273 k
Ley de los gases ideales
Leyes de los gases

Esta solubilidad depende
principalmente, de la
presión , la temperatura y de las reacciones químicas
que algunas veces se producen entre
el gas y el disolvente.
Solubilidad de los gases
Gases
Involucra la determinación del número de moles de un gas recolectado a partir de una reacción química, donde, algunas veces este gas se recolecta sobre agua.
La presión ejercida por el gas depende de la temperatura del sistema.
Obtención y recolección de gases sobre agua
Práctica IV
*Jineth Padilla
*Lina Rodriguez

Recolección de gases sobre agua
Ley de Charles
La relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante es directamente proporcional
En la reacción del Alka-Seltzer, el ácido acetilsalico y el ácido cítrico, se precipitan en la reacción. mientras que la tableta se disuelve, la base (bicarbonato) y el ácido reaccionan vigorosamente para producir CO2 y esto produce bastante agitación para permitir que los ingredientes activos se disuelvan lentamente.
Conclusiones
Obtención de CO2 de Alka Seltzer
Obtención de CO2 de NaHCO3
Obtención de H2
Obtención de CO2 deNaHCO3
Obtención de CO2 de NaHCO3 en el Alka Seltzer
Obtención de H2
TRATAMIENTO DE DATOS
Esta mezcla de neutralización, "neutraliza" el ácido del estómago, lo que provoca el alivio de las dolencias o molestias gástricas.
Gracias a la recolección de gases sobre agua, se puede determinar la cantidad de una sustancia química en una muestra.
Objetivos
-Determinar la masa y el volumen del gas recogido sobre agua.
-Reconocer cuando se da una reacción química.
Materiales y reactivos
-Probeta
-Mangera
-Olla
-Espátula
-Balanza analítica
-Balón con desprendimiento lateral
-Bicarbonato de sodio
-Zinc
-Alkaseltzer
Discusión de resultados
-De acuerdo a los resultados obtenidos de las presiones, se puede denotar que prácticamente los 3 experimentos nos arrojaron la misma presión, esto se puede deber a que los tres experimentos se realizaron en las mismas condiciones de presión, volumen y temperatura y lo único que variaba era el tipo de reacción que se daba entre el soluto y el disolvente, además que en el volumen de gas se encontraba el mismo número de partículas atendiendo a la teoría del numero de Avogadro, por ello su diferencia solo se nota en las moles y el peso.
-Para determinar la presión del gas se tuvo en cuenta la sumatoria de las presiones que se ejercían sobre,el que eran la atmosférica y la del agua en equilibrio con el vapor de agua.
-Los cálculos de los tres experimentos nos arrojaron la misma presión en los gases recogidos.
Ley de Dalton
La presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, manteniendo constante la temperatura.
Llevamos a cabo la siguiente reacción
Metodología
en un balón con tapón agregamos 5ml de HCl y luego agregamos diferentes cantidades de Zn, tapamos inmediatamente y medimos la cantidad de agua desplazada por el gas.
Luego llevamos a cabo la reacción
se realiza el mismo procedimiento anterior, pero utilizamos diferentes cantidades de bicarbonato de sodio.
Por último, realizamos el mismo procedimiento pero agregamos diferentes cantidades de Alka-Seltzer. (que contiene bicarbonato de sodio).
Chang, Raymond. Química. 9 na. edición. pp. 171-172,pp. 175-178, p. 181, p. 336, pp. 340-341, pp. 512-515, p. 625, pp. 904. Mc Graw Hill, 2007.
Brown, T. L.. Química la ciencia central, 11 va edición.Pearson Education, 2009.
Internet: (on-line) página http://www.virtual.unal.edu.co/cursos/ciencias/gases/html/contenido_15.html (revisado el 4 de septiembre del 2012).
Bibliografía
Resultados
A tener en cuenta para indagar en los resultados
Discusión de resultados
El bajo rendimiento (44,2%) de la reacción de CO2 obtenido del NaHCO3 se debe a que el reactivo estaba contaminado y esto influyo a que la producción del gas no fuera eficiente.

El alto rendimiento de la reacción (131,6%) de CO2 obtenido del Alka Seltzer se debe a la interferencia de otros componentes ya que el bicarbonato no es el único químico en la tableta.
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