Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

ALKALI

No description
by

angling febriani

on 1 January 2015

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of ALKALI

ALKALI


ALKALI
Oleh :
Khairil Wijanarko (16)
Moza Hestiana (20)
Ramly Myzhar ( 25 )
Yulianto Rahmat (33)
Yusuf Marteddi (34)
Angling Febriani (35)

Sifat fisis golongan alkali
ALKALI
Natrium
11
22.9897
Na
Kalium
19
39.102
K
unsur-unsur
golongan alkali
KONFIGURASI ELEKTRON
3Li
: 1s2
2s1
11Na
: 1s2 2s2 2p6
3s1
19K
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s1
37Rb
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
5s1
55Cs
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
6s1
87Fr
: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
7s1

Alkali adalah...
Logam alkali adalah kelompok unsur kimia pada Golongan 1 tabel periodik, kecuali hidrogen.Semua unsur pada kelompok ini sangat reaktif sehingga secara alami tak pernah ditemukan dalam bentuk tunggal. Untuk menghambat reaktivitas, unsur-unsur logam alkali harus disimpan dalam medium minyak.
* Memiliki 1 elektron valensi
* Sangat reaktif
* Tidak didapatkan dalam keadaan bebas di alam
* Merupakan reduktor kuat
*Spektrum sinar tampak memiliki warna yang jelas
* Kecenderungan sifat unsur logam alkali dari atas ke bawah










Jari-jari atom
Kereaktifan
Keelektronigatifan
Energi ionisasi
Sifat reduktor
Titik Leleh/didih
Sifat basa
Li Na K Rb Cs
besar
kecil
kecil
kecil
semakin kuat
semakin kuat
semakin reaktif
Titik leleh yang cukup rendah menunjukkan bahwa logam alkali merupakan logam yang lunak. Lunaknya logam bertambah dengan bertambahnya nomor atom.
KELIMPAHAN DAN KEBERADAAN
*Na, K terdapat dalam jumlah yang cukup banyak di air laut , kerak bumi, dan komponen dari tumbuh-tumbuhan.
*Li, Rb, Cs terdapat dalam jumlah yang relatif sedikit di air laut dan kerak bumi.
*Fr jarang ditemukan karena merupakan hasil peluruhan bahan radioaktif227Ac dengan waktu  21 menit. 

Reaksi logam alkali
warna nyala logam alkali
CARA
PEMBUATAN
1.Manfaat Litium
KEGUNAAN ALKALI
DAN SENYAWANYA
Digunakan pada proses yang terjadi pada tungku peleburan logam (misalnya baja)
Digunakan untuk mengikat karbondioksida dalam sistem ventilasi pesawat dan kapal selam
Digunakan pada pembuatan bom hydrogen
Litium karbonat digunakan pada proses perawatan penyakit atau gangguan sejenis depresi
Digunakan sebagai katalisator dalam reaksi organic
Digunakan dalam proses pembuatan TEEL (Tetra etil lead)
Digunakan dalam alat pendingin reaktor nuklir
Garam dapur (NaCl) digunakan sebagai bumbu masak
Natrium bikarbonat (soda kue) digunakan dalam pembuaran kue
Natrium hidroksida (soda api) digunakan dalam proses pembuatan sabun, kertas, penyulingan minyak, industry tekstil dan industry karet
Natrium florida (NaF) digunakan sebagai anti septic, racun tikus, dan obat pembasmi serangga (misalnya kecoa)
2. Manfaat Natrium
Kalium Nitrat (KNO3) digunakan dalam pembuatan korek api, bahan peledak, petasan dan pengawetan daging
Kalium Karbonat (K2CO­3) digunakan dalam pembuatan kaca dan sabun
Kalium hydrogen tartrat (KHC4H4O6) yang dikenal dengan krim tartar digunakan sebagai pengembang kue dan sebagai obat.
Kalium sulfat (K2SO4) dan kalium klorida (KCl) digunakan sebagai pupuk
3. Manfaat Kalium
Digunakan sebagai katalis pada beberapa reaksi kimia
Digunakan sebagai sel fotolistrik
4.Manfaat Rubidium
Digunakan dalam cairan pengeboran dalam industri minyak
Digunakan dalam jam atom yang mengawasi waktu transmisi ponsel dan arus informasi di internet
5.Manfaat Cesium
Umurnya pendek, penggunaan Fr terbatas dan tidak secara komersial. Fr telah digunakan untuk menentukan kadar Aktinum (Ac) dalam materi alam (Fr adalah produk peluruhan Ac)
6. Manfaat Fransium
DAMPAK
Mudah terbakar, • Bila terhirup akan menyebabkan sensasi seperti terbakar, batuk, sulit bernafas, dan juga luka pada tenggorokan. • Kontak dengan kulit menyebabkan kulit terbakar dan terasa sakit. • Kontak pada mata akan menyebakan mata memerah, rasa sakit dan rasa pedih yang mendalam. • Jika termakan akan menyebabkan kram perut, sakit di bagian perut, sensasi terbakar, kolaps, dan sampai kematian

Serbuk natrium mudah terbakar dalam air dan bersifat racun, sehingga penyimpanan harus dengan cara direndam dalam cairan hidrokarbon atau kerosin (minyak tanah )
HIPERKALEMIA
menyebabkan otot dan rangsangan listrik disekitar jantung behenti berfungsi atau iramanya tidak seimbang
HIPOKALEMIA
menyebabkan lemah otot,sulit konsrentasi,lemah memori sampai kehilangan memori,lumpuh
KALIUM
NATRIUM
LITIUM
rubidium (Rb). Rubidium mudah bereaksi dengan kelembaban kulit untuk membentuk rubidium hedroxid, yang menyebabkan luka bakar dari mata dan kulit.
RUBIDIUM
kemandulan, gangguan pada lensa mata, penyakit kanker atau juga cacat pada anak yang dilahirkan pada ibu yang sedang mengandung.
CESIUM
menimbulkan berbagai penyakit seperti menyebabkan napas memendek, rasa tegang dan panas di dada, serta peradangan paru jika terhirup secara langsung. Fransium juga berdampak terhadap ketidaksuburan dan kecacatan bay
i
FRANSIUM
Kalium, rubidium, dan sesium tidak dapat diperoleh dengan proses elektrolis karena logam-logam yang terbentuk pada anoda akan segera larut kembali dalam larutan garam yang digunakan. Oleh sebab itu untuk memperoleh Kalium, rubidium, dan sesium dilakukan melalui metode reduksi.
a. Litium akan berubah menjadi litium oksida ( Li2O) , di udara litium juga merupakan satu satunya logam alkali yang bereaksi dengan nitrogen menghasilkan litium nitrida.


b. Natrium akan berubah menjadi natrium oksida ( Na2O ) dan natrium peroksida (Na2O2)

c. Kalium akan berubah menjadi kalium peroksida ( K2O2) dan kalium superoksida ( KO2 )


untuk rubidium dan cesium akan menghasilkan superoksida RbO2 dan CsO2 dengan reaksi seperti persamaan reaksi untuk kalium.
LITIUM
NATRIUM
KALIUM,RUBIDIUM DAN CESIUM
warna nyala alkali

REAKSI LOGAM ALKALI DENGAN AIR
EVALUASI
GOLONGAN IA
dengan halogen
2Li(s) + Cl2(g) --> 2LiCl(s)
dengan hidrogen
2K(l)+ H2 ->2KH(s)
dengan air :
2Na(s) + H2O(l) -> 2NaOH(aq) + H2(g)
dengan asam encer:
2 Li + H2SO­4-> Li2SO4 + H2
dengan amonia
2Li+ AlCl3 ->2LiNH2+H2
2A(s) + S(l) → A2S(s) (reaksi dengan belerang)
3A(s) + P(g) → A3H(s) (reaksi dengan fosfor)
Full transcript