Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Copy of Untitled Prezi

No description
by

merita ika

on 5 March 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Copy of Untitled Prezi

Kimia Fisika -- XI KA Thermodinamika Dasar Thermodinamika PENGERTIAN THERMODINAMIKA KONSEP SISTEM DALAM THERMODINAMIKA Pengertian asal :: Ilmu yang mengkaji
bagaimana transfer panas akan
mempengaruhi materi Pengertian Sekarang :: mempelajari hubungan
antara panas, kerja dan energi serta
perubahan yang diakibatkannya thdp sistem Sistem kesetimbangan dalam termodinamika ::

1. Kesetimbangan termal

2. Kesetimbangan mekanik

3. Kesetimbangan material (Lingkungan) (Batas sistem) • sistem : bagian dari alam semesta yang kita amati atau yang dipelajari

• lingkungan : bagian di luar sistem yang yang masih berpengaruh atau dipengaruhi oleh sistem

• Batas (boundary) : bagian yang memisahkan sistem dengan lingkungan. ISTILAH DALAM SISTEM THERMODINAMIKA Aplikasi •Sistem pembakaran pada motor
Energi kimiawi bahan bakar dikonversikan menjadi kerja mekanis. Campuran udara&bahan bakar dimampatkan dan pembakaran dilakukan oleh busi. Ekspansi gas hasil pembakaran mendorong piston, yang menghasilkan putaran pada poros engkol. sistem Batas sistem Lingkungan Aplikasi - Aplikasi Tubuh manusia
Refrigerator (AC, Kulkas)
Mobil (siklus engine, sirip, radiator)
Pembangkit listrik (turbin, boiler)
Industri (penyulingan, pendinginan, pengeringan, dll). INTERAKSI
SISTEM DAN LINGKUNGAN antara sistem dan lingkungan masih terjadi pertukaran energi dan materi ( dq ≠ 0 ; dm ≠ 0). Sebuah pembatas memperbolehkan pertukaran benda disebut permeabel.

contoh : Samudra hanya dimungkinkan adanya perpindahan energi antara sistem dan lingkungan (dq ≠ 0 ; dm = 0) Berdasarkan sifat interaksi sistem dan lingkungan, sistem dibedakan :: Sistem Terisolasi / Tersekat tidak dimungkin-kan adanya perubahan materi atau energi (dq = 0 ; dm = 0)

Contoh dari sistem terisolasi adalah wadah terisolasi, seperti tabung gas terisolasi. Sistem terbuka Sistem tertutup Sifat intensif : variabel termodinamika yg bersifat tidak tergantung pada jumlah materi.

Contoh:
Temperatur (T), tekanan (P), massa jenis (d),
titik didih, pH, Tegangan muka,
Indeks bias, kekentalan,
panas spesifik sifat Thermodinamika Sifat Thermodinamika sifat ekstensif : variabel termodinamika yg bersifat tergantung pada jumlah materi.

Contoh: massa (m), Volume (V), Energi Dalam(U), Entalpi (H), entropi (S) CLOSED SYSTEM OPEN SYSTEM OPEN SYSTEM
VS
CLOSED SYSTEM Closed system (= control mass):
Mass can’t cross the boundary,
but energy can.
Volume of a closed system
may change.
Special case,
if no energy cross the boundary,
that system is called an isolated system. closed system A closed system with a moving boundary. Open system (= control volume)
ex: compressor, turbine&nozzle.
Both mass and energy
can cross the boundary
of a control volume.
The boundaries of a control volume
are called a control surface. OPEN SYSTEM Open system (= control volume) with one inlet and one outlet (exit) and a real boundary. Variable - Variable Thermodinamika • Suatu variabel termodinamika dikatakan sebagai fungsi keadaan jika hanya tergantung pada keadaan awal dan akhir saja, tidak tergantung pada jalannya proses.

Contoh : entalpi (H), energi dalam (U)

• Suatu variabel termodinamika dikatakan sebagai fungsi proses jika besarnya tergantung pada jalannya proses.

Contoh : kerja (w) dan Kalor (q) Proses Thermodinamika ??? Proses Thermodinamika ==>

Operasi yang menyebabkan keadaan
sistem berubah Jenis - Jenis Proses Thermodinamika :: Proses Isotermis
Proses Adiabatik
Proses Isobaris
Proses Isokoris
Proses Siklis
Proses reversibel
Proses irreversibel ?? Jenis - Jenis Proses Thermodinamika Berdasarkan Perubahan Dalam Sistem :: Proses Isotermis , dT = 0, tidak ada perubahan temperatur/suhu sistem

Proses Adiabatik, dq = 0, tidak ada pertukaran panas antara sistem dengan lingkungan

Proses Isobaris , dP = 0, tekanan sistem konstan

Proses Isokoris, dV = 0, tidak ada perubahan volume sistem Proses Siklis, dU = 0, dH = 0, Sistem melakukan beberapa proses yang berbeda tetapi akhirnya kembali pada keadaan semula
Proses reversibel (Proses dapat balik ) : suatu proses yang berlangsung sedemikian hingga setiap bagian yang mengalami perubahan dikembalikan pada keadaan semula tanpa menyebabkan suatu perubahan lain.
Proses irreversibel (proses tak dapat balik) : proses yang berlangsung dalam satu tahap, arahnya tak dapat dibalik kecuali dengan tambahan energi luar Jenis - Jenis Proses Thermodinamika Berdasarkan kondisi Dalam Sistem :: Hukum-hukum Termodinamika Prinsip-prinsip Termodinamika dapat dirangkum dalam 3 Hukum yaitu :

Hukum Termodinamika ke-Nol  :  
"berkenaan dengan kesetimbangan termal atau Konsep Temperatur" Hukum Thermodinamika ke-Nol Hukum Termodinamika Pertama HUKUM THERMODINAMIKA I KONSEP DASAR : ENTHALPI Konsep Dasar : Kalor Konsep dasar : Kerja Kerja : adalah proses transfer energi yang menghasilkan perubahan ketinggian sebuah beban pada suatu tempat di lingkungannya.

Contoh :
• Gas yang mendorong keluar pengisap silinder.
• Meregangkan seutas karet
• Memutar pegas
• Mengalirkan arus listrik pada sebuah tahanan w positif (w>0); sistem dikenai usaha, energi ditambahkan ke sistem
w negatif (w<0); sistem melakukan usaha, energi keluar dari sistem Berapa Kerja yang dilakukan terhadap sistem jika gas dikompresi melawan tekanan konstan 5 atm dan gas dikompresi dari 5 L menjadi 1 L pada 300 K?? Nyatakan W dalam kJ Jika 4,65 g suatu zat pada suhu 22°C dengan panas spesifik dari zat 2,82 kal/g °C dipanaskan dengan 124 kal energi, berapa suhu akhir dari zat tersebut? Contoh soal,, Energi sistem dapat diubah dengan cara berbeda dengan kerja itu sendiri. Jika energi sistem berubah sebagai hasil perbedaan antara temperatur sistem dan temperatur lingkungannya, dikatakan bahwa energi sudah dipindahkan sebagai Kalor. Contoh: Energi panas (seperti mesin uap) dapat digunakan untuk melakukan pekerjaan (seperti untuk menjalankan kereta). Apabila Suatu per tembaga dikompresi sejarak 8 cm oleh beban seberat 200 kg, bila percepatan gravitasi 9,80 m/s2 dan panas spesifik 0,385 J/gr. K dengan berat 2 kg, berapa kenaikan temperatur akibat kompresi??? KONSEP DASAR : ENERGI Energi : Kapasitas sistem untuk melakukan kerja.
Jika kita melakukan kerja pada sistem yang terisolasi, artinya kitamenambah kapasitasnya untuk melakukan kerja, sehingga menambah energinya.
Jika sistem melakukan kerja, energinya berkurang karena sistem itu dapat melakukan kerja lebih sedikit dari sebelumnya Konsep Dasar : Energi Dalam Sebagai contoh, jika dalam suatu reaksi pembakaran ΔE = -100 kJ , tetapi ada 10 kJ usaha yang harus dilakukan untuk membuat ruang bagi hasil reaksi, perubahan entalpinya adalah:
ΔH = -100 kJ + 10 kJ = -90 kJ

Ini adalah reaksi eksotermis, dan 90 kJ energi dilepaskan ke lingkungan. Nilai negatif menunjukkan energi yang keluar dari sistem. H reaksi juga dapat ditentukan dari energi disosiasi ikatan. Untuk memecah ikatan membutuhkan energi sementara membentuk ikatan melepaskan energi.

Harus ditentukan jenis ikatan yang terpecah dan apa jenis ikatan yang terbentuk.

Kemudian dihitung jumlah energi yang digunakan untuk memecah ikatan dan jumlah yang digunakan untuk membentuk ikatan.

Jika jumlah energi untuk membentuk ikatan dikurangi dengan jumlah energi untuk memecah ikatan, akan diperoleh ΔH untuk reaksi. •Hitung ΔH dari reaksi:

1. TiO2 (s) + 2Cl2 (g) ==> TiCl4 (l)+ O2(g)

(Hf (TiO2) =-912,11 Kj/mol ; Hf (TiCl4) =-750,19 Kj/mol )
2. H2C=CH2(g) + H2(g) ==> H3C-CH3(g)

Bond dissociation energies (H-C is 413 kJ/mol; H-H is 436 kJ/mol; C=C is 614 kJ/mol; C-C is 348 kJ/mol) Hukum Termodinamika I:

- konsep  energi  dalam  dan  menghasilkan prinsip kekekalan energi.   

- menegaskan  ke ekivalenan  perpindahan  kalor dan perpindahan kerja. 1. Sebuah motor listrik menghasilkan 15 kJ energi setiap detik sebagai kerja mekanik dan kehilangan 2 kJ sebagai panas pada lingkungannya.
Berapa perubahan energi dalam motor dan persediaan dayanya setiap
detik ?


2. Satu mol diatomis dipanaskan. Sistem menyerap 100 J panas namun melakukan kerja ekuivalen dengan 50 J terhadap sekeliling. Hitung Jumlah Kalori energi Dalam yg terjadi ?? Soal Latihan Aplikasi Hukum Thermodinamika Terhadap Gas Ideal-- Definisi Gas Ideal ==> pV=nRT Ekspansi ISOTHERMAL Reversible Karena energi Internal dari gas ideal hanya merupakan
fungsi suhu, maka pada temperatur konstan : dE = dU = dH =0 Maka akan diperoleh persamaan : Q = W = Ekspansi ISOBARIK ISOTHERMAL Reversible Pada proses ini ........ dE = dH = 0 ; karena tekanan konstan

Q = W = = p . dV Ekspansi Adiabatis Reversible Ekspansi Adiabatis Isobarik Reversible q larutan = m . c . dT q kalorimeter = C . dT keterangan :
q = jumlah kalor
m = massa larutan dlm kalorimeter
c = kapasitas panas spesifik
C = kapasitas panas
dT = perubahan suhu dlm kalorimeter KALORIMETER q reaksi + q larutan + q kalorimeter = 0 q reaksi = - (q larutan + q kalorimeter) q reaksi = - q larutan dH = - q larutan / mol = q reaksi / mol kalorimeter merupakan sistem terisolasi sehingga kalor reaksi sama dengan kalor yang diserap oleh larutan dan kalorimeter tetapi tandanya berbeda
Full transcript