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Calor Especifico

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by

Carlos Arturo Ferrer

on 9 October 2012

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Transcript of Calor Especifico

Calor Especifico! Cuando ponemos en contacto un cuerpo caliente con otro frío, se observa que el cuerpo caliente se enfría, disminuyendo su temperatura, mientras el frío se calienta, aumentando a su vez su temperatura, hasta que se alcanza el equilibrio térmico, momento en el cual las temperaturas de ambos cuerpos se igualan. Durante el proceso se produce una transferencia de energía debido a la diferencia de temperatura entre ambos cuerpos, que denominamos calor Calor! El calor específico es una magnitud física que hace referencia a la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. Se le representa con la letra "c" (minúscula). Calor Especifico
Concepto! El calor específico es una propiedad intensiva, por lo que es característico de da tipo de materia e independiente de la cantidad de masa de dicha materia; por el contrario, la capacidad calorífica es una propiedad extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular (en particular es proporcional a la masa). Cuanto mayor es el calor específico de las sustancias, menos energía calorífica se necesita para incrementar la temperatura. Introducción! El término "calor específico" tiene su origen en el trabajo del físico Joseph Black, quien realizó variadas medidas calorimétricas y usó la frase “capacidad para el calor”. En esa época la mecánica y la termodinámica se consideraban ciencias independientes, por lo que actualmente el término podría parecer inapropiado; tal vez un mejor nombre podría ser transferencia de energía calorífica específica, pero el término está demasiado arraigado
para ser reemplazado. Un Poco De
Historia! El calor específico "c" correspondiente se define en la forma:
c= Q/(m.DT)
Ecuaciones! El calor específico "c" es una función de la temperatura del sistema; esto es c(T)
El calor específico "c" correspondiente a una temperatura dada T se define como: En un intervalo donde la capacidad calorífica sea aproximadamente constante la fórmula anterior puede escribirse simplemente como: Conocida la función c(T), la cantidad de calor asociada con un cambio de temperatura del sistema desde la temperatura inicial Ti a la final Tf se calcula mediante la integral siguiente: La capacidad calorífica (C) de una sustancia es la cantidad de calor requerido para elevar en un grado Celsius la temperatura de una cantidad dada de la sustancia. Se expresa en J/C. La capacidad calorífica de 1 mol de una sustancia se denomina capacidad calorífica molar y se expresa en J/mol.C, mientras que el calor específico (s) de una sustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de la sustancia y se expresa en J/g.K o J/g.C. Diferencia entre Calor especifico y Capacidad Calorífica! Las unidades del calor específico son: Unidades! Donde Q es la transferencia de energía en forma calorífica entre el sistema y su entorno u otro sistema, M es la masa del sistema (se usa una n cuando se trata del calor específico molar) y DT es el incremento de temperatura que experimenta el sistema. El calor específico molar de la mayor parte de los sólidos, a temperatura ambiente y por encima, es casi constante. A mas baja temperatura, los calores específicos caen a medida que los procesos cuánticos y se hacen significativos. Cal/(g.°C)
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