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Aminas

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by

Alejandra Merino

on 11 February 2014

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Transcript of Aminas

GRUPO FUNCIONAL
NH
2
AMINA
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
ENP 2 "Erasmo Castellanos Quinto"
Química IV
Profesora: María Eugenia Martínez Yépez

Alumnos: Báez Merino Alejandra
López Sánchez Ulises

¡GRACIAS POR SU ATENCIÓN!
Punto de ebullición y fusión
aminas alifáticas.

aminas aromáticas.
Compuestos orgánicos
derivados del amoniaco
(NH3),producto de la sustitución
de los hidrógenos que componen al amoniaco por grupos alquilo o arilo.
¿QUÉ SON LAS AMINAS?
SE DIVIDEN EN:
PROPIEDADES QUÍMICAS
Son bases de Lewis que al compartir un par de electrones con los ácidos de Lewis forman sales de amonio (NH )
En cuanto a su nomenclatura
En el Sistema IUPAC se consideran las siguientes reglas::
1.- Identificar todos los sustituyentes que se encuentren enlasados al atomo de Nitrogeno.

2.- Nombrarlos en orden alfabetico utilizando la nomenclatura que tiene cuando son sustituyentes (etil, fenil, porpil).

3.- Se agrega el sufijo AMINA.
Formacion de sales
Solubilidad
Los tres tipos de aminas pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua. Como resultados, las aminas menores son bastantes solubles en agua y tienen solubilidad límite al tomar unos seis átomos de carbono.
Estado de agregación
¿A que huelen las aminas?
Las volátiles tienen un olor semejante al pescado en mal estado
PROPIEDADES FÍSICAS
Primarias
terciarias
Secundarias y aromáticas
inodoros
no volátiles
solubles en agua
insolubles en disolventes no polares
+
La propiedad más característica de las aminas es su capacidad para formar sales con los ácidos.
¿Usos de las aminas?
Las aminas funcionan en los organismos vivos como biorreguladores, neurotransmisores, en mecanismos de defensa y en muchas otras
funciones más. Debido a su alto grado de actividad biológica muchas aminas se
emplean como medicamentos
Aminas importantes
Alcaloides
Las
ptomainas
son aminas tóxicas producidas durante la putrefacción de proteínas alimenticias
Las aminas aromáticas se usan en revestimiento para tuberías y tanques, además de pinturas de mentenimiento en ambientes corrosivos.
la parte oscura de las aminas
La exposición a altas concentraciones de
aminas heterocíclicas

y de hidrocarburos aromáticos policíclicos puede causar cáncer en los animales; sin embargo, no está claro si dicha exposición causa cáncer en el ser humano.
Los productos químicos conocidos como aminas aromáticas, tales como la bencidina y la beta-naftilamina, que se usan algunas veces en la industria de los colorantes, pueden causar cáncer de vejiga.

Estas sales son semejantes a las sales de amonio. Se forman en solución acuosa o haciendo pasar HCl, HBr, HI, etc., a través de una solución etérea de la amina. La sal es un sólido blanco insoluble en éter.
Las aminas se utilizan con buenos resultados en el tratamiento de pacientes que sufren depresiones patológicas.

Las aminas terciarias ayudan a calmar a los pacientes deprimidos, mientras que las aminas secundarias ayudan a estimular a los pacientes deprimidos que permanecen en estados inmóviles.
"Putrescina" y "Cadaverina", son dos ptomaínas comunes que dan una indicación acerca de sus olores.
Las aminas más complicadas se nombran utilizando la palabra "amino-"para identificar al grupo, por ejemplo:
ácido 3-aminopropanoico
1,4-diaminobutano
El grupo de las aminas es esencial en los aminoacidos ya que con el y el grupo carboxilo se forma un enlace peptidico, el cual da lugar a largas cadenas de aminoacidos formando, polipeptidos o proteinas.
La amina terciaria no puede formar puentes de hidrógeno (carece de hidrógeno sobre el nitrógeno), lo que explica su bajo punto de ebullición. En el caso de la amina secundaria, los impedimentos estéricos debidos a las cadenas que rodean el nitrógeno dificultan las interacciones entre moléculas.

Impedimento estérico
El efecto se produce cuando el volumen ocupado por parte de una molécula impide que otra parte de la misma reaccione. Un ejemplo conocido del impedimento estérico es la aplicación de cetonas en una reacción Grignard; si se añade metilpropano, la reacción se frena e incluso se detiene. Aunque el efecto estérico sea un problema de vez en cuando, también puede ser una herramienta muy útil: a menudo es utilizado por los químicos para modificar el comportamiento de una molécula en una reacción química o detener ésta (protección estérica).
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