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afinidad electronica y energia de ionizacion

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by

kevin Diaz

on 20 March 2014

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Transcript of afinidad electronica y energia de ionizacion

Afinidad electronica
Energia de ionizacion en la tabla periodica
Cuando se realiza la primera energia de ionizacion infiere el puesto en el que se encuentre el elemento en la tabla periodica:
Los elementon alcalinos:
grupo 1, son los que tienen menor energia de ionizacion en relacion de sus periodos por sus configuraciones electronicas.
Grupo 2
carga nuclear es mayor y de mas fortaleza cuanticay esto hacen que tengan mayor carga de ionizacion.
los elementos del grupo 17 los halogenos:
siguen el comportamiento de los del grupo 18 ya que tienen tendencia a tener gran carga nuclear.
¿Que es?
aspectos mas importantes de la afinidad electronica
Los elementos situados en la parte derecha de la tabla periodica, son de afinidades electronicas mayores o favorables ya que son no metalicos
las afinidades mas elevadas son las de los grupos 17 y 16
Los gases nobles tienen una afinidad electronica estable
¿Que es?
la afinidad electronica se simbolisa con (AE) se define como la energia liberada cuando un atomo gaseoso neutro en el estado de minima energia captura un electro y forma un ion mononegativo:
X(g) + e- X-(g)
la AE se expresa en el sistema internacional de unidades, en kJmol^-1.
AE tiene el simbolo negativo exeptuando los gases nobles y los elementos del grupo 2

tabla de afinidad elctronica
Energia de Ionizaciòn
kevin diaz

valores de energia de ionizacion
tendencias electronicas de la afinidad electronica
la electroafinidad cuando el tamaño del atomo disminuye, pero no es cuando el numero atomico disminuye.
los elementos del grupo 17, son lo que tienen mayor afinidad electronica mientras que los atomos con configuracion mayor a s2, s2 p6 junto a los que tienen semilleno el conjunto de orbitales son los de mas baja A.E.
los de mayor A.E. son el fluor y sus vecinos O, S, Se, Cl y Br esto es gracias a su carga nuclear.

Es aquella energía que se necesita para arrancar un electrón del núcleo de un átomo
La energía de ionización aumenta hacia la derecha ya que la carga nuclear aumenta y es más difícil arrancar el electrón
Entre más aumenta el número de ionización la carga negativa disminuye y la positiva aumenta además entre mas protones hayan mas energía se tiene que aplicar para arrancar el electrón del núcleo del átomo
ejemplos de como sacar la energia de ionizacion
Determinar la energía de ionización del átomo de H en kJ/mol sabiendo que la energía del electrón en el n: uno es de -13.60 eV
la ecuacion es A(g)+Ei A+(g) + 1e-

Rta/: H(g) + Ei H+(g) + 1e-
Ei: Ef-Ei: 0 - 13.60eV
Ei: 13.60 eV por atomo
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