Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Reactividad de los compuestos orgánicos

No description
by

Luisa Moreno

on 11 February 2011

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Reactividad de los compuestos orgánicos

REACCIONES ORGÁNICAS QUÉ SON Permiten la síntesis de compuestos
orgánicos de gran utilidad para la humanidad. REPRESENTACIÓN GENERAL sustrato+reactivo ---> productos
(sustrato: Sustancia orgánica) REACTIVIDAD Se debe a Los grupos funcionales La alta densidad electrónica (dobles
o triples enlaces) Por acumulación de cargas positivas
en el átomo de carbono cuando se
une con átomos electronegativos. Tipos de desplazamiento
electrónico Efecto inductivo: Desplazamiento
electrónico en un enlace sencillo
sigma hacia el átomo más
electronegativo. Resonancia: desplazamiento
permanente del par de electrones
en un doble o triple enlace pi hacia
uno de los átomos por presencia de
pares electrónicos cercanos. ENLACES Tipos de ruptura Homolítica: El enlace covalente se rompe de manera simétrica, quedando un electrón para cada átomo. Heterolítica: El enlace se rompe de manera
asimétrica, quedando uno de los átomos con
dos electrones de los que se compartian. Intermediarios Están situados entre los reactantes y
productos. Son especies cargadas
(Aniones o Cationes) ó también
moléculas neutras como lo es un
radical libre. Tipos I1 = [ (CH3) C - OH2 ] Tipos Inductivo negativo (-I) Inductivo positivo (+I) I2 = [ (CH3) C ] + + Tipos de reactivos Nucleofílicos Ávidos de núcleo. Son aquellos
capaces de donar un par de
electrones a otra sustancia
que los necesita (bases de Lewis). Electrofílicos Tienen centros de baja densidad electrónica. Ávidos de electrones. Son capaces de aceptar un par de electrones como los ácidos de Lewis. Tienen centros de alta
densidad electrónica. MECANISMOS DE REACCIONES Consiste en conocer los pasos intermedios por los cuales procede una reacción. Clases Mecanismo polar o iónico Se forman dos fragmentos generalmente iónicos, aunque se diferencian de los iones inorgánicos. por Su gran inestabilidad y su breve existencia. Mecanismo de radicales libres Un radical libre es una especie química que tiene un electrón sin aparear. La mayoría de radicales libres son reactivos y su existencia es breve. REACCIONES CLASIFICACIÓN DE REACCIONES Homolíticamente La ruptura o formación de un enlace
químico cualquiera puede ocurrir
solo de dos maneras: Cuando cada fragmento molecular
queda con un electrón impar. Heterolíticamente Cuando ambos electrones quedan en uno de los fragmentos de la molécula formando un catión y un anión. Ocurre en reacciones por
radicales libres Ocurre en reacciones iónicas o polares. Reacciones principales Sustitución Un átomo ó un grupo unido a un átomo de carbono es reemplazado por otro. Ejemplo: CH3 - H + Cl - Cl ----> CH3 - Cl + HCl
metano luz cloro
metano Adición Implican un aumento en el número de
átomos ó grupos unidos al carbono, se
combinan dos moléculas para dar como
producto una molécula sencilla. Ejemplo: CH2 = CH2 + Cl - Cl ----> CH2 - CH2
l l
Cl Cl eteno 1,2 dicloroetano Eliminación Disminuye el número de átomos ó grupos unidos al carbono, se forman enlaces multiples. Ejemplo: CH2 - CH2 + KOH ----> CH2 = CH2 + KCl + H2O
l l alcohol
Cl Cl Reagrupamientos
moleculares Varian la secuencia de los átomos
en una molécula. CH3
l
Ejemplo: CH3 - CH2 - CH2 - CH3 ----> CH3 -CH -CH3
butano 2 - metilpropano Cinética química Es el estudio de la velocidad a la cual se efectuan las reacciones químicas. Factores influyentes:
La temperatura
La concentracion
Dilusión
Los reactivos
Energía de activación: Es la cantidad de energía
que debe proveer una colisión para que ocurra
una reacción química. ¿QUÉ CONSTITUYE? Una barrera de energía potencial
entre los reactivos y los productos. Estado de transición Es el estado en el cual
se encuentra la reacción
o el complejo activo. Equilibrio de una reacción Es el estado que se produce cuando el proceso químico
evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. Por lo general, la rapidez de
reacción de las reacciones directas o inversas no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Y su relación con la constante
de velocidad es Clasificación general
Full transcript