Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

La Tercera revolucion de la quimica: Ideas de Lewis y Paulin

No description
by

analia camila sanchez ramirez

on 20 January 2016

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of La Tercera revolucion de la quimica: Ideas de Lewis y Paulin

La Tercera revolucion de la quimica: Ideas de Lewis y Pauling

Pauling estaba interesando
en la comprension de la relacion
entre los enlaces iónicos, en los
cuales los electrones son transferidos de un atomo a otro y los enlaces covalentes, en los cuales ambos atomos aportan electrones
Electronegatividad
Es una medida de la fuerza de la fuerza de atraccion que ejerce un atomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente.
Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican segun diferentes escalas, entre ellas la escala de Linus Pauling:
*Ionico
*Covalente polar
*Covalente no polar
En 1916 Lewis promulgo una teoria sobre determinados enlaces quimicos denominados "enlaces covalentes", que se generan entre elementos no metalicos que presentan 4 o mas electrones de Valencia sin llegar a ocho. Las investigaciones de Lewis serian profundizadas y divulgadas por Langmuir, alrededor de 1923.
Esta teoría se basaba en el ordenamiento de los electrones en torno al núcleo. Para el hidrógeno, que como maximo puede tener 2 electrones rodeando al núcleo el enlace entre 2 átomos resultaba de la compartición de un par de electrones que son aportados por los 2 átomos
Pauling demostro que estos dos tipos de enlaces, son en realidad casos extremos y que la mayoria de los enlaces son en relidad una combinacion de enlace iónico con covalente. Es en este terreno donde la nocion de electronegatividad es mas sutil pues la diferencia entre las electronegatividades de los atomos participantes en un enlace resulta ser la medida mas adecuada para predecir el grado de ionicidad de un enlace
La regla del octeto
Dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus ultimos niveles de energia con una cantidad de 8 electrones de forma tal que adquiere una configuracion muy estable. Esta configuracion hay semejante a la de un gas noble.
Full transcript