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clasificacion periodica de los elementos

en el esquema se representan los atomos de de menor a mayor
by angie morales on 27 May 2013

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Transcript of clasificacion periodica de los elementos

los cientificos del siglo XIX reconocieron ciertas tendencias periodicas en las propiedades fisicas y quimicas de los elementos mucho antes de que se desarrollara la mecanica cuantica Clasificacion hoy sabemos muchas de las propiedades
quimicas de los elementos se pueden apreciar
en terminos de su configuracion electronica estructura electronica de los atomos polielectronicos en estos atomos, el orden de energia de los diferentes estados es el que corresponde a valores crecientes de n, y en cada uno de ellos, el que corresponde a vaklores crecientes de 1 Clasificacion periodos de los
Elementos: Periodos y Grupos la tabla periodica de los elementos encierra una gran cantidad de informacion cuyo conocimiento permite deducir datos sobre el comportamiento fisico y quimico de los elementos , asi como la naturaleza, estructura y propiedades de las combinaciones de las que forman parte. el establecimiento de una ordenacion de los elementos quimicos fue un reto que se plantearon ya los quimicos del siglo XlX , destacando en este sentido los trabajos de dobereibner y newlands y, fundamentalmente, los de mendeleiev y meyer. estos ultimos sentaron las bases sobre las que se asienda la clasificacion periodica tal y como la conocemos hoy en dia, en donde los elementos de clasifican fundamentalmente en grupos y periodos. Periodos: el numero de cada periodo coincide con el numero del nivel cuantico mas externo cuyos orbitales P y S se encuentran ocupados Grupos: el numero de cada grupo coincide con el de electrones situados en la capa mas externa
o capa de valencia Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s. enlace quimico y
molecular basta con mirar a nuestroa al rededor para constatar la diversidad de propiedades que mustran las diferentes formas en que se presenta la materia Enlaces Quimicos Existen tres tipos fundamentales de enlaces quimicos. El enlace ionico es el que se da entre atomos de muy distinta electronegatividad. El enlace covalente es aquel que une elementos de electronegatividad.
El enlace metalico podria considerarse como una clase de covalente y une atomos de muy baja electronegatividad Enlace ionico El enlace de tipo ionico es la interaccion mas sencilla que existe desde el punto de vista fisico y se debe a las fuerzas de atraccion electrostatica que se establecen entre iones de distinta carga. Los iones se forman a partir de los atomos neutros mediante el aporte de energia correspondiente al potencial de ionizacion o la liberacion de la misma correspondiente a la electroafinidad. Es decir, cuando el atomo neutro pierde uno de sus electrones se convierte en un cation adquiriendo carga positiva y cuando gana un electron se convierte en un anion con carga negativa Enlace covalente Las primeras ideas sobre el enlace covalente se deben al quimico norteamericano Gilbert Lewis, quien propuso dicho modelo de union entre atomos en base a la comparticion de parejas de electrones, determinada por la tendencia de los atomos a adquirir la estructura electronica estables de los gases nobles. como, a excepcion del helio, los gases nobles tienen ocho electrones en su capa mas externa , la teotia de lewis se basa en la llamada regla del octeto. Redes ionicas Las distintas posiciones de las redes ionicas estan ocupadas por iones de carga negativa, o aniones, e iones con carga positiva, los cationes. Entre uno y otro tipo de iones se establecen interacciones de tipo electrostatico gobernadas por la ley de Culomb. Enlace Metalico La Estructura De Los Cristales metalicos es de las mas faciles de abordar, pues se trata de una red cristelina en la que cada punto se encuentra ocupado por un atomo del mismo metal Redes Metalicas Los solidos metalicos se caracterizan por ser mas compactos que los ionicos como consecuencia de que el numero de los atomos que rodean a cada uno de ellos es mas elevado. considerado los atomos como esferas ideformables, la mayoria de los solidos metalicos van a tener empaquetados sus atomos en tres tipos de redes: a) Emapaquetamiento hexagonal compacto. b) Empaquetamiento cubico compacto c) Empaquetamiento cubico centrado en el cuerpo NOMENCLATURA Y FORMULACION La quimica cuenta con un lenguaje propio para nombrar a la sustancia, ya sean estas simples o compuesta. dicho lenguaje constituye la nomenclatura quimica y se complementa con una forma abreviada de escribir tales nombres que, ademas, nos informa de la compocicion de las sustancias y constituye la notacion o formulacion quimica. Los Elementos y sus simbolos Cada elemento quimico se representan por medio de un simbolo. el simbolo esta formado por la primera letra de su nombre escrita siempre en mayuscaula. por ejemplo, el simbolo de Carbono es C. El lenguaje quimico se ha desarrollado de manera esporadica y gradual desde los tiempos ancestrales hasta nuestros dias. muchos de los nombres de los elementos , prefijos y sufijos, han llegado a nosotros como una parte del resto del lenguaje Muchos elementos ya conocidos desde tiempos mas remotos, toman su simbolo de su denominacion antigua Oxidos Se designa se esta manera a las combinaciones binarias del oxigeno con otro elemento menos electronegativo, teniendo en cuenta que el oxigeno es el elemento mas electronegativo que existe despues del fluor Hidroxidos Los hidroxidos son compuestos formados por la union de un elemento o radical con el anion al que se denomina grupo hidroxilo Acidos Oxacidos Los anhibridos se combinan con el agua dando compuestos ternarios, formados por un elemento negativo, oxigeno e hidrogeno, y reciben el nombre de acidos oxacidos.
El estado fisico de los acidos oxacidos puede ser liquido, presentando entonses propiedades corrosivas muy energeticas, ya que estan dotados de un gran poder de reaccion Cationes Cuando un atomo pierde electrones adquiere una carga positiva neta y se convierte en un cation.
Para nombrar los cationes simples basta anteponer la palabra ion al nombre del elemento aniones Es el caso contrario al anterior, esto es, cuando un atomo o grupo de ellos tienen uno o mas electrones extra Sales Las sales son compuestos formados por la sustitucion total o parcial de los hidrogenos de un acido por un metal o grupo de caracteristicas equivalentes. al sustituir tales hidrogenos, el resultado es un anion, que asi va a poder unirse al metal o grupo.
Para nombrar las sales basta con tomar el nombre del anion y añadirle detras el nombre del cation sustituyendo las terminaciones ico y oso del acido de precedencia por ito y ato Hidrogeno El hidrogeno es el mas sencillo de los elementos conocidos, su forma atomica mas corriente posee un solo electron y un proton. El hidrogeno tiene tres isotopos , el mas frecuente es el hidrogeno propiamente dicho, al que tambien se denomina protio. Descripcion de los elementos Hay que reseñar que los gases nobles, que aqui incluimos en el grupo 0, en ocaciones son considerados como pertenecientes al Vlll B. Gases nobles Bajo esta denominacion se incluyen el helio, el neon, el argon, el cripton, el xenon y el radon, caracterizados todos ello por ser gases que tienen completa su ultima capa electronica Metales Alcalinos A los elementos del grupo l A, que son el litio, sodio, potacio, rubidio, cesio y francio, se les llama tambien metales alcalinos, su principal caracteristica es que poseen un unico electron en el exterior de una estructura electronica de gas noble. en funcion de su numero atomico siguen el orden en ele que han sido mencionados. Elementos terreos El grupo lll A De la tabla periodica incluye elementos de caracter puramente metalico: aluminio, galio, indio y talio, junto con el boro catente de dicho caracter. El aluminio, galio, indio y talio son tambien metales tipicos que se presentan adoptando redes cristalinas distintas para cada una de ellas: red cubica centrada en las caras en el caso del aluminio. Grupo lV A Los elementos que integran el grupo lV A de la tabla periodica son el carbono, el silicio, el germanio, el estaño y el plomo.
estos elementos poseen un orbital p vacio en su capa de valencia, debido a lo cual la promocion de uno de los elemento de orbital s al p requiere de poca en energia. Grupo V A los elementos del grupo V A poseen 5 electrones desapareados en los orbitales p y con la unica excepcion del nitrogeno, orbitales d vacios. grupo Vl B Los elementos de este grupo presentan 6 electrones en su capa de valencia, por lo que le faltan dos electrones para poder alcanzar la configuracion de gas noble. Grupo Vll A Los halogenos tienen 7 electrones en sus orbitales externo, uno de ello en un orbital p que por tanto esta tan solo parcialmente lleno, eso explica que en los compuestos mas comunes y estables tiendan a adquirir un solo electron de otros para completar los orbitales. Los Elementos de Transicion Entre el segundo y el tercer grupo A se encuantra un conjunto de elementos, los denominados de tansicion, que contituyen los 8 grupos B y comprende asi mismo los dos subgrupos que reciben las denominaciones de lantanidos y actinidos grupo ll B En el gripo formado por el cinc, cadmio y mercurio se puede observar que los valores de volumen otomico y densidad varian con regularidad, aumentando al descender en el grupo, y que los valores son muy elevados. Compuestos de coordinacion Una de las principales caracteristicas de los llamados metales de transicion es su tendencia a formar grandes complejos. una especie neutra que contiene uno o mas iones complejos es lo que se denimina compuestos de coordinacion. Estructura de los compuesto de coordinacion Por lo general, los compuestos de coordinacion presentan formulas complejas que se suelen encerrar entre corchetes. Numeros de oxidacio de los metales la carga neta de un ion complejo resulta de sumar las cargas del atomo metalico central y de los ligantes que le rodean. Estereoquimica de los compuestos de coordinacion al estudiar la geometria de los compuestos de coordinacion, a menudo se observa que existe mas de una forma de situar a los ligantes al rededor del atomo central, de tal forma que los compuestos resultantes de una diferente va a presentar caracteristicas fisicas y quimicas notablemente diferentes. Aplicaciones de los compuestos de coordinacion Los compuestos de coordinacion tienen un gran numero de aplicaciones, tanto en el ambito domestico como en el industrial. Hace ya tiempo que se vienen utilizando agentes quelantes como el EDTA y el BAL, en el tratamiento del envenenamiento por plomo y mercurio. Relaciones quimicas La manera mas simple de definir lo qe es una reaciion quimica seria decir que se trata de una tranformacion de unas sustancias en otras. la realidad que se esconde tras esta definicion es bastante mas compleja. Ecuaciones quimicas y ajuste de reacciones en toda reaccion quimica se pueden reconocer unos productos o sustancias iniciales, que reciben el nombre de reactivos o reactantes, y unas sustancias finales o productos de la reaccion. trabajo y energia Segun el primer principio de la termodinamica, la energia ni se seca ni se destruye, solo se transforma. para prodecir una cantidad de energia es nesesario consumir la misma cantidad de otro tipo de enegia concepto de entalpia o calor de formacion consideremos un resipiente provisto de un embolo que contiene una determinada cantidad de gas o un volumen inicial de temperatura obsoluta T. reaacciones Exo y endotermicas Puesto que en las reacciones de mide la variacion de la entalpia, se hace nesesario establecer un valor cero de referencia y asi se establece, por convenio, que la entalpia de los sistemas en su estado natural es de valor cero. Ley de Lavoisiery laplace segun esta ley , el color de formacion es el mismo pero de signo contrario si la reaccion se verfica en sentido contrario.
esta ley esta de acuerdo con el primer principio de la termoninamica. Ley de berthelot Cuando Es posible que se preduzca mas de una reaccion simultaneamente, la que se verifica es aquella qe supone un mayor desprendimiento.
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