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Ejemplos de balance de ecuaciones por el método de tanteo y algebraico.

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by yeudiel armando guarneros vergara on 6 December 2012

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Transcript of Ejemplos de balance de ecuaciones por el método de tanteo y algebraico.

BALANCE DE ECUACIONES POR DIFERENTES METODOS METODO DE TANTEO
METODO ALGEBRAICO
METODO REDOX METODO ALGEBRAICO METODO REDOX QUIMICA INORGANICA METODO DE TANTEO Se utiliza principalmente para buscar el equilibrio de una reacción química de una manera rápida, en ecuaciones sencillas y completas, de tal forma que dicho procedimiento no retrase el proceso principal por el cual se requiera dicho balanceo Se plantean ecuaciones igualando el número de átomos de cada elemento presentes en reactivos y productos. Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte. Pasos a seguir:-Tomar en cuenta que una reacción química al estar en equilibrio, debe mantener la misma cantidad de moléculas o átomos, tanto del lado de los reactivos como del lado de los productos.
-Si existe mayor cantidad de átomos de x elemento de un lado, se equilibra completando el número de átomos que tenga en el otro lado de la reacción. -Es recomendable comenzar en el siguiente orden: metales, no metales, oxígeno y por último hidrógeno.
-Si de un lado existe una cantidad non, y del otro lado par, es factible convertir la cantidad non en par multiplicándola por 2 Ejemplos
CH + O2 ---- CO2 + H2O
Tanteo
-se van a equilibrar las moléculas...
CH4 + O2 ---- CO2 H2O
CH4 + O2 ---- CO2 + 2H2O

CH4 + 2O2 ---- CO2 + 2H2O
1 C 1
4 H 4
4 O 4 El método algebraico plantea ecuaciones para hallar los coeficientes estequeométricos.
a MnO2 + b HCl c MnCl2 + d Cl2 + e H2O
a, b, c, d y e son los coeficientes estequeométricos a hallar.
Mn: a = cO: 2 a = eH: b = 2 eCl: b = 2 c + 2 d Para resolverlos se asigna el valor 1 a uno de los coeficientes, por ejemplo a.
Se tiene: 1 = a = c
2 . 1 = 2 = e e =2
2 . 2 = 4 = b b=4

Por último se despeja d y se tiene:

b – 2c / 2 = d reemplazando: 4 – 2.1 / 2 = d = 4 – 2 / 2 = 1
d=1 Puede entonces plantearse la reacción:
1MnO2 + 4 HCl 1MnCl2 + 1 Cl2 + 2 H2O

Si se verifica con el balance de los átomos se tiene:
Mn 1átomo en reactivos y productos

O 2 átomos en reactivos y productos
H 4 átomos en reactivos y productos
Cl 4 átomos en reactivos y productos El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado. El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido. Balancear la siguiente reacción química:
Para aplicar este método se pueden seguir los siguientes pasos:
1. Determinar el número de oxidación de cada uno de los elementos de todos los compuestos, escribiendo en la parte superior del símbolo de cada elemento, su correspondiente valor. 2. Ya establecidos los números de oxidación, observe detenidamente qué elemento se oxida y cuál se reduce. Esto puede ser indicado de la siguiente forma:
3. El hidrógeno se reduce, ya que pasa de un número de oxidación de +1 a 0. Esto debe interpretarse como que el hidrógeno gana un electrón. Sin embargo, al haber 2 hidrógenos en ambos lados de la ecuación, este valor debe multiplicarse por 2. 4. Observe que el oxígeno se oxida, ya que pasa de un número de oxidación de -2 a 0. Esto quiere decir que el oxígeno pierde dos electrones. Del lado derecho de la ecuación, aparece el oxígeno en su estado fundamental (O2) como molécula diatómica, por lo que es necesario multiplicar por 2.
5. anote en la parte inferior de la molécula de hidrógeno, el número de electrones ganados en la reducción. Haga lo mismo para la molécula de oxígeno, anotando el número de electrones perdidos en la oxidación:
6. Estos dos valores obtenidos, serán los primeros dos coeficientes, pero cruzados. El 4 será el coeficiente del hidrógeno y el 2 el coeficiente del oxígeno:
7. El resto de sustancias se balancean por tanteo, en este caso, poniendo un coeficiente 4 al agua:
8. Finalmente, de ser posible, se debe simplificar a los números enteros más pequeños:
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