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Ley de Henry / Ley de Raoult

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by Johan Claros on 19 March 2013

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Transcript of Ley de Henry / Ley de Raoult

Ley de Henry ¿Ley de Henry? A temperatura constante la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión del gas sobre el líquido. Ejemplos: Ley de Raoult Expresa que la presión de vapor parcial del constituyente volátil de una solución es igual a la presión de vapor del constituyente puro multiplicada por la fracción molar del constituyente en la solución. Ejemplos: Constante de Henry para
Componentes del aire a 25ºC Constante de Henry para gases
solubles en agua Influencia de la presión en la solubilidad La presión del gas varia con la altitud; se puede calcular con la ecuación de la ley de distribución barométrica. m = K.P Influencia de la temperatura en la solubilidad La variación de la solubilidad del gas con la temperatura, se calcula con base en la ecuación de Van’t Hoff. 1.1 Determinar la concentración de
saturación en mg/L del O2 en agua
a 10°C y a 20°C y 1 atm. 1.2 ¿Cuál es el nivel de saturación del O2 a 50ºC ? 1.3 ¿Cuál es el nivel de saturación del O2 en mg/L a 298 K y a 900 m de altura sobre el nivel del mar? 2.1 La presión de vapor del benceno es 74,7 torr a 20ºC, mientras que la presión de vapor del tolueno 22,3 torr
a 20ºC tiene una presión de vapor de 46 torr. Calcule,
la fracción molar del benceno en esta disolución y en
el vapor que se encuentra en equilibrio con ella. Asuma
que la solución se comporta como una disolución ideal.
Haga una gráfica de presión contra composición en
fase liquida, en función del componente más liviano. Diagrama P-X (T cte, disolución ideal) P1, P2 y Ptot en el equilibrio en función de la composición del liquido (X1)
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