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Modelo Cubico

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by Viviana Malpica on 23 February 2013

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Modelo cúbico de Lewis Gilbert N. Lewis (1875-1946) Átomo cúbico Explicación Conclusión Nació en Weymouth, Massachusetts.
Enunció en 1917 la regla del octeto.
Sus teorías sobre los enlaces químicos estaban adelantadas a su época por lo que se le consideró uno de los grandes impulsores de la química en el siglo XX. Consiste en: Lewis supuso que los electrones en los átomos están en posiciones estáticas y arreglados en capas
De acuerdo a la regla de Abbeg si un átomo puede ceder n electrones puede aceptar 8-n En la actualidad este modelo sólo tiene importancia desde el punto de vista histórico, ya que pronto fue sustituído por el modelo atómico de la mecánica cuántica, basado en la teoría de los orbitales atómicos. Pero en su momento, el modelo cúbico fue importante para el entendimiento los enlaces químicos.
Los electrones estaban posicionados en las ocho esquinas de un cubo en un átomo.
Publicada en 1916 ("The Atom and the Molecule").
Usado para dar cuenta del fenómeno de la valencia.
Antecedentes La base de esta teoría fue estructurada en la regla de Abegg.
Establece que para un elemento químico dado, la suma de los valores absolutos de su mínimo número de oxidación y su máximo número de oxidación es frecuentemente igual a 8.
Formulada en 1904 por el químico alemán Richard Abegg.
Algunos postulados En cada átomo existe una parte esencial inalterable llamada kernel (core)
También posee una capa externa la cual tiene electrones suficientes para neutralizar las cargas positivas
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