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SISTEMAS AMORTIGUADORES EN EL CUERPO HUMANO

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by juan sebastian dimas on 25 November 2012

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Transcript of SISTEMAS AMORTIGUADORES EN EL CUERPO HUMANO

SISTEMAS AMORTIGUADORES EN EL CUERPO HUMANO Mantenimiento del pH Definición De pH Principios Ácido-Base El manteminiento del pH en nuestro cuerpo es vital y necesario para desempeñar actividades como la enzimatica, el buen funcionamiento de las proteinas, las hormonas, la distribucion de iones a traves de la membrana,etc. La sigla significa "potencial de hidrógeno"

Es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución.

Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno, esto quiere decir:

pH= -log H+ ''Lavoisier (1777) observó que sustancias como el azufre y el fósforo en combinación con oxígeno, y en disolución acuosa, daban lugar a sustancias ácidas. Pensó que el responsable era el oxígeno y lo llamó principio acidificante''

Una definicion dada por Bronsted y Lowry dice:

Acido: Es toda especie capaz de ceder protones.
Base: Es toda especie capaz de aceptar protones

Acido fuerte o Base fuerte: Son aquellos que al disociarse lo hacen completamente.
Acido debil o base debil: Son aquellos que al disociarse lo hacen parcialmente. Hay un tipo de sustancias que pueden actuar tanto como ácido como base, estas sustancias se llaman anfolitos, anfóteros o anfipróticos.

Un ejemplo muy claro de estas sustancias son los aminoacidos que son sustancias anfóteras solubles en agua que poseen la propiedad de formar sales ácidas y alcalinas.

Otro ejemplo de estas sustancias , el agua el fosfato y el formiato. Los sistemas encargados de evitar grandes variaciones del valor

de pH son los denominados “amortiguadores, buffer, o

tampones”. Son por lo general soluciones de ácidos débiles y de

sus bases conjugadas o de bases débiles y sus ácidos conjugados.

Los amortiguadores resisten tanto a la adición de ácidos como

de bases. HA H+ + A- Donde A- es la base conjugada que se combina con los hidrogeniones (H+) para formar el ácido, HA. Los sistemas amortiguadores pueden ser de acción extracelular o de acción intracelular. SISTEMAS AMORTIGUADORES EXTRACELULARES sistema amortiguador del bicarbonato sistema amortiguador del fosfato SISTEMA AMORTIGUADOR DEL BICARBONATO Consiste en una solución acuosa con dos componentes: un ácido débil (el ácido carbónico o H2CO3) y una sal bicarbonato, por ejemplo bicarbonato de sodio (NaHCO3). En los animales con pulmones, el sistema amortiguador carbónico/bicarbonato es especialmente efectivo. En estos animales, el H2CO3 del plasma sanguíneo está en equilibrio con el CO2 gaseoso presente en el espacio aéreo de los pulmones, lo que supone una reserva prácticamente ilimitada de CO2 que puede participar en el equilibrio CO2 + H2O <----> H2CO3 SISTEMA AMORTIGUADOR FOSFATO Este sistema es en comparacion al amortiguador bicarbonato de una potencia muy baja, ya que tiene una concentracion muy baja en el liquido extracelular El amortiguador de fosfato es especialmente importante en los líquidos tubulares de los riñones. El fosfato se concentra mucho en los túbulos, donde incrementa la potencia del sistema.

El Ph del líquido tubular suele ser menor que el del líquido extracelular. Efecto del pH sobre la ventilacion alveolar SISTEMA AMORTIGUADOR DE LAS PROTEíNAS Gracias a sus elevadas concentraciones,
sobre todo en el interior de las células,
las proteínas son uno de los
amortiguadores
más importantes del organismo. Constituyen el amortiguador más
abundante en el LIC y en el plasma. . La hemoglobina es una proteína que resulta
especialmente eficaz como amortiguador dentro de los eritrocitos,
en tanto que la albúmina constituye la
principal proteína amortiguadora en el plasma. Como las proteínas se componen de aminoácidos,
contienen al menos un grupo carboxilo (-COOH)
y al menos un grupo amino (-NH2); estos grupos son
los elementos funcionales del sistema amortiguador
proteínico. El grupo carboxilo libre en un extremo de la proteína
actúa como ácido al liberar H+ cuando se eleva
el pH. En esta forma el H+ puede reaccionar con
cualquier exceso de OH- que hay en la solución
para formar agua. El grupo amino libre que se encuentra en
el otro extremo de la proteína puede
actuar como base y combinarse con H+
cuando disminuye el pH. Los grupos amino (- NH2) son los grupos
funcionales comunes que contienen nitrógeno.
Los grupos amino son básicos,
y frecuentemente llegan a ser ionizados
por la adición de un ion de hidrógeno (H +),
formando grupos amino positivamente cargados
(- NH3+). Un ejemplo muy claro de las proteínas en un sistema de amortiguación es la albumina: Sí se descompensa el equilibrio ácido base
renal y respiratorio, la sangre entregrará
en acidemia o en alcalemia, según sea el
trastorno de fondo. El ph normal de la sangre es de 7,35 a 7,45.
La acidemia es entonces la disminucion del ph de la sangre. ACIDEMIA La albúmina, que tiene una gran fórmula con
un extremo amino terminal puede variar
su polaridad a necesidad.
Esto quiere decir que si el ph de la sangre entra en acidemia, la terminacion amino , la neutralizara. ALCALEMIA O ALCALOSIS La alcamemia ocurre cuando el nivel de pH en la sangre aumenta y sobrepasa el 7.45, que es el limite superior ALCALEMIA RESPIRATORIA La alcalemia respiratoria es el incremento rapido en la ventilacion pulmonar causando una disminucion en PaCo2(presion arterial de Co2) SISTEMAS BUFFER EN EL CUERPO HUMANO

Pablo Mercado Filo
Daniel Camilo Duarte Hernandez
Juan Sebastian Dimas Herrera
INFORMATICA

MEDICINA I Para cualquier solucion reguladora, la concentracion de Ion hidrogeno, o del ion hidroxilo es igual a: TAMPON HEMOGLOBINA
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